木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（    ）

A．①不变浑浊②变乳白色            B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色            D．①不变浑浊②变浅黄色

下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（    ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液   ⑥品红溶液

A．①②③⑤         B．②③④⑤      C．只有①      D．①⑤

足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（    ）

A．10mL 18.4mol/L H2SO4           B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4              D．30mL 5mol/L HNO3

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（    ）

A．陶瓷餐具  B．计算机芯片   C．石英钟表   D．光导纤维

现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：          ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为          （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为         。1molM含键数目为           。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为         ，YE32—的中心原子杂化类型为          。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为                  （用化学式表示）                            。                                                           

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=        （用含a、b的代数式表示）。

．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：              

②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为        （填代号）．

A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：         、冷却结晶、         （填操作名称）、洗涤．

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的      （填序号）．

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为      （填代号）．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：      。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。  请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。

（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是

A．能使紫色石蕊变红         B．能与Na2CO3反应

C．不能发生氧化反应         D．能发生酯化反应