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A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物， （1）A可以发生的反应有 （选填编号） ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 （2）B分子所含官能 （3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。 （4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气 （3）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。 ② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 （5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol
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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。 （2）E的电子式为 。 （3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 （4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。 （5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO （1）O2的转化率为 （2）平衡时容器内气体总物质的量为 mol； （3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；（保留一位小数） （4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）（保留一位小数）
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（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）． a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化 ①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等； ②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等； ③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁； ④用油脂制取肥皂
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某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极； ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－； ③充电时，Ni（OH）2为阳极； ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO) D．用如图2装置为铅蓄电池充电
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下列关于下图实验装置的说法正确的是( )
A．该装置电流表中没有电流通过 B．铝箔是正极 C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
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有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
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下列说法不正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D．利用下面反应H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0，
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