在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是(       ) 

A．混合气体的压强不随时间变化而变化       

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体C的物质的量不随时间变化而变化       

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是：（        ）

A、2-丁烯    B、丁烷     C、苯乙烯   D、环己烷

在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（    ）

A、HOOC－COOH                   B、HOOC－CH2CH2OH    

C、HOCH2－CH2OH                  D、CH3COOH

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（   ）

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝     B、锌      C、铜        D、金

提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是(     )

A．使燃料充分燃烧        

B．加大能源开采力度

C．加强能源利用的科技投入       

D．合理使用能源

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。

（2）计算盐酸的物质的量浓度。

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式            ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：             ，溶液变为黄色。再加入          ，溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是                。

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，           ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。

化学反应中伴随着能量变化。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是           （填序号）。

A．燃烧CO                 

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应          

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

（2）按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是               （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是             ，其能量变化可用下图中的        （填“a”或“b”）表示。