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下图是一些重要工业生产的转化关系(反应略去)，请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： ①此反应的化学方程式是___________________； ②化合物B的一种重要用途是___________________； （2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 ①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是__________； ②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为___________________； （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则： ①该反应的化学方程式是__________； ②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为___________________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式_________________；
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某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空： （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是____________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_____________；
（2）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体______；随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________；设计实验证明你的推测____________________________； （3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_________；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。
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为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A．上述反应中金属共失去电子0.1mol B．合金中，铜的质量为2.8g C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=4.5mol•L-1 D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL
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把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度 A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L
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无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
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将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是 A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应 C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤
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下列装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是
A．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3 B．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液 C．用装置甲制取NH3 D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
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往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为 A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．无法确定
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海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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