下列离子方程式正确的是

A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是

A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二   

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．两种方法的反应类型都是加成反应 

D．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

下列说法不正确的是

A．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 

B．将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列关于有机物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

下列说法正确的是

A．H2、D2、T2互为同素异形体

B．液氨、氨水、王水都是混合物

C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质

D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

下列物质中，属于原子晶体的化合物是

A．水晶    B．晶体硅    C．金刚石    D．干冰

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

a．该晶体的化学式为AD              

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。