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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl
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在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
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用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、K+、OH-、SiO32- C．Ca2+、K+、Br-、Cl- D．Li+、H+、NO3-、SO42-
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
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“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是 A．提高高锰酸钾的氧化能力--用浓盐酸酸化 B．确认溶液中是否舍有Ag+时--先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C．抑制硫酸铁的水解--用稀硫酸酸化 D．确认溶液中是否含有SO42-时--先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
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