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1）现有如下两个反应： A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。 ②如果(A或B)不能，说明其原因 ． 2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。 （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。 （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。
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I、关于工业转化图（见下图）：
1、①反应类型： ④反应类型： 。 2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）； II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法
（1）试剂b是 ； （2）分离方法①是： ；分离方法②是： ； （3）A是： ；
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题： （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。 （3）Y在周期表中的位置是 。 （4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱： ＞ 。 （5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。 （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
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对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.5mol/(L•s) C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min)
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是
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下列物质能与溴水反应褪色的是 ( ) A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯
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已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋ A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2 C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
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在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是( ) A．H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2
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密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。则此反应可表示为 A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C
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