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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
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我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________； ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是________
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工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题： （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。 A．NaOH B （2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。 （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。 （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。 （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
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X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
（1）X元素单质的化学式是__________________________________。 （2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。 （3）Y在元素周期表中的位置是______________________。 （4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
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某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
（4）实验结论：_____________________________________________________。 （5）问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
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向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。 （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。 （3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。 （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
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为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。
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H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭． （1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。 （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液， （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。
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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验： ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，推断原溶液中： （1）肯定存在的离子是 ， （2）肯定不存在的离子是 。 （3）可能存在的离子是 。 （4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
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