1. 难度:简单 | |
“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.糖类
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2. 难度:简单 | |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用; ②研发易降解的生物农药; ③应用高效洁净的能源转换技术; ④田间焚烧秸秆; ⑤推广使用节能环保材料. A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④
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3. 难度:简单 | |
下列表示正确的是( ) A.CH4的球棍模型示意图为 B.H2O2的电子式: C.葡萄糖的最简式为CH2O D.14C的原子结构示意图:
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4. 难度:中等 | |
下列各组中的性质比较,正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④原子半径:Na<Mg<Al. A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部都正确
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5. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.冰熔化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.NaOH中只含有离子键 C.CO2与SiO2都属于分子晶体 D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2
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6. 难度:简单 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0。下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.因正反应吸热,所以升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.当v(X)=v(Z)时,反应达到平衡 D.混合气体的密度不变时,反应达到平衡
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7. 难度:简单 | |
在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某时刻测定产物的浓度,不可能的是( ) A.Z=0.75 mol / L B.Z=1 mol / L C .W=1 mol / L D.W=0.8 mol / L
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8. 难度:中等 | |
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是( ) A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物 D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
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9. 难度:简单 | |
无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药).因为具有潜在致癌性,已被禁止使用。下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是( ) A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B.无色孔雀石绿属于烃 C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D.在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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10. 难度:简单 | |
下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是( ) A.由苯制溴苯;由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 B.由乙烯制1,2﹣二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷 C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由苯制硝基苯;由苯制环己烷
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11. 难度:简单 | |
将气体甲通入液体乙中得一混合液,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图所示,正确的是 A.乙烯 环己烷 B.甲烷 苯 C.乙炔 苯 D.乙烷 乙醇
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12. 难度:简单 | |
有机物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH ④CH2=CH—COOCH3 ⑤CH2=CH—COOH中,既能发生加成反应和酯化反应,又能发生氧化反应的是 ( ) A.③⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①③
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13. 难度:简单 | |
①天平 ②量筒 ③ 烧杯 ④蒸发皿 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 ⑧环形玻璃搅拌棒 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑧ C. ②③④⑦ D. 全部
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14. 难度:简单 | |
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= —701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= —181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( ) A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.—259.7 kJ·mol-1 D.—519.4kJ·mol-1
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15. 难度:简单 | |
已知在1×105Pa,298 K条件下,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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16. 难度:简单 | |
下列说法或表示错误的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 B.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=―184.6 kJ·mol-1,则有反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ·mol-1 C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ D.已知氧气较臭氧稳定,则3O2(g)===2O3(g) ΔH>0
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17. 难度:简单 | |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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18. 难度:简单 | |
下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1) C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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19. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D.利用下面反应H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=BaSO4(s)+2HCl(aq) ΔH<0,不可以设计成原电池装置。
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20. 难度:中等 | |
有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( ) A.甲中负极反应式为2H++2e-===H2↑ B.乙中阳极反应式为Ag++e-===Ag C.丙中H+向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
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21. 难度:中等 | |
下列关于下图实验装置的说法正确的是( ) A.该装置电流表中没有电流通过 B.铝箔是正极 C.总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
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22. 难度:简单 | |
下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 B.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 C.用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO) D.用如图2装置为铅蓄电池充电
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23. 难度:简单 | |
某蓄电池反应式为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是 ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极; ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2 +2e-=Fe+2OH-; ③充电时,Ni(OH)2为阳极; ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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24. 难度:简单 | |||||
(1)下列实验操作可以达到实验目的是(填序号,多填扣分)
(2)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法). a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化 ①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等; ②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等; ③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁; ④用油脂制取肥皂
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25. 难度:简单 | |
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格: (1)O2的转化率为 (2)平衡时容器内气体总物质的量为 mol; (3)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;(保留一位小数) (4)若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示)(保留一位小数)
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26. 难度:中等 | |
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ,B为 ,C为 (填元素符号)。 (2)E的电子式为 。 (3)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。 (5)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。
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27. 难度:简单 | |
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。 (3)下图是一个电化学过程示意图。 ① 锌片上发生的电极反应方程式是 。 ② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) (4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 (5)将0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,当阴极生成0.1mol气体时,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为 。
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28. 难度:简单 | |
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物,可以使溴水褪色,难溶于水,在酸性条件下可发生水解反应,得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2,分子中没有支链(无甲基或乙基),能与氢氧化钠溶液发生反应。 (1)A可以发生的反应有 (选填编号) ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 (2)B分子所含官能团的名称是 、 。 (3)A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是: 。 (4)写出B发生加聚反应的产物的结构简式: 。
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