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下列说法不正确的是 A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B.利用电解饱...

下列说法不正确的是

A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D利用下面反应H2SO4(aq)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+2HCl(aq) ΔH<0不可以设计成原电池装置。

 

C 【解析】 试题分析:A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程,在阴极上发生得到电子的还原反应,在阳极上发生失去电子的氧化反应,A正确;B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,则所得的产物可以生产盐酸,B正确;C.铜与酸反应得不到氢气,则在酸性环境中铜不易发生析氢腐蚀,C错误;D.复分解反应不是氧化还原反应,不可以设计成原电池装置,D正确,答案选C。 考点:考查电化学原理的应用  
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考点分析:
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下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是  

A(5)(2)(1)(3)(4)             B(2)(5)(3)(4)(1)

C(5)(3)(4)(1)(2)             D(1)(5)(3)(4)(2)

 

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电池是人类生产和生活中的重要能量来源各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(   )

A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

 

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下列说法或表示错误的是(  )

A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

B已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=―1846 kJ·mol-1反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+923 kJ·mol-1

C稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l)    ΔH=-573 kJ·mol-1将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合放出的热量等于573 kJ

D已知氧气较臭氧稳定3O2(g)===2O3(g)       ΔH>0

 

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已知在1×105Pa,298 K条件下,1 g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-1429 kJ·mol-1

B2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-5716 kJ·mol-1

C2H2+O2===2H2O         ΔH=-5716 kJ·mol-1

DH2(g)+O2(g)===H2O(g)       ΔH=-2858 kJ·mol-1

 

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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        △H=7010kJ·mol-1 

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)        △H= 1816kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为(  

A+5194kJ·mol-1                B+2597 kJ·mol-1 

C2597 kJ·mol-1                D5194kJ·mol-1

 

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