Question

已知在1×10⁵Pa，298 K条件下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－142．9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

C．2H₂＋O₂===2H₂O         ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知在1×105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，则2mol氢气即4g H2燃烧生成液态水放出4×142．9 kJ＝571．6 kJ的热量，A、反应热数值不正确，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、没有注明物质的状态，C错误；D、水的状态不正确，应该是液态，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式正误判断

【名师点晴】明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。