氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水     b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解   d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)   K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中密度不变

b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器内压强保持不变

一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反应达到平衡时，SO2和O2的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H<0

②2NO2(g)N2O4(g)   △H<0

测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为(    )

A． 0.24        B．0.36        C．1.44         D．l.96

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(    )

A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g)  △H<0，某温度时X的浓度随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是(   )

A．第6min后，该反应就停止了

B．X的平衡转化率为15%

C．若增大压强，X的平衡转化率将减小

D．若升高温度，X的平衡转化率将增大

对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是(    )

A．        B．        C．       D．

一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l)  △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是(    )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和图示相符的是()