化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑) (1) 为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ;除如图所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是______ 。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是 。 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种): Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。 (已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是 ,表中Vx= mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:
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现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),且m+n____________p(填“>”“=”“<”)。 (2)减压使容器体积增大时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率_________。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______ _;
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(1)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 ①该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。 ②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________ (2)(6分)把3molA和2.5molB混合,充入2L密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5秒钟反应达到平衡,生成1 molD,并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则此反应中B的转化率为 ,C的化学计量数x为 ,A的平衡浓度为 。
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(1)常温常压下,依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 ②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。 (2)断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H ②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。 (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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将1体积A(g)和3体积B(g)混合,在5000C和催化剂存在下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C (g)并达到平衡状态,在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10,此时A的转化率( ) A.90% B.80% C.45% D.10%
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在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为( ) A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1 则下列叙述正确的是( ) A.由上述热化学方程式可知b>c B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1 D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是( ) A.3 B.5 C.6 D.8
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已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H=Q 在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2 )及压强(P1 和P2 )下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( ) A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0 B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0 C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0 D.T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
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在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了1 mol·L-1, B的平均反应速率vB=1/15 mol·(L·min)-1,C增加了2/3 mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( ) A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
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