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一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D B．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s) C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 D．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
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对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为 ( ) A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
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已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol① 3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol② Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③ 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
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有关键能数据如表：
晶体硅在氧气中燃 A、423.3 B、352 C、920 D、176
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已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350
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已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 B．H2O(g)=H2(g)＋ C．H2(g)＋ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2SO2(g)＋O2(g) B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( ) A．CO(g)＋ B．CH4(g C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
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有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：(填化学式) A. B． C． D．
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