2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(  )

A．CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

2. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

3. 难度：中等

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－484kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(  )

A．－332      B．－130     C．＋130     D．＋350

5. 难度：中等

有关键能数据如表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能kJ·mol^-1	460	498.8	X

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)═ SiO₂(s) ΔH = —989.2 kJ·mol^-1，则表中X的值为(    )

A、423.3        B、352        C、920       D、176

6. 难度：中等

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，向0.1 L 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(  )

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃   B．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂   C．ΔH₁＝ΔH₃>ΔH₂     D．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

7. 难度：中等

已知下列热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)==2 Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(   )

A．－218 kJ/mol         B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol          D．＋109 kJ/mol

8. 难度：简单

对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为  (  )

A．9 min            B．27 min            C．13.5 min           D．3 min

9. 难度：中等

一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(  )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

D．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

10. 难度：简单

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(   )

①混合气体的压强     ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均摩尔质量

A．②③⑤    B．①②③   C．②③④   D．①③④⑤

11. 难度：中等

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(  )

A．a>b                B．a＝b             C．a<b            D．无法确定

12. 难度：中等

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是(   )

A．化学计量数：m+n<p         B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了     D．物质C的质量分数增加了

13. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl₂气体，能提高COCl₂转化率的是(  )

A．①④⑥⑦           B．①④⑥          C．①②④⑦        D．③⑤⑥

14. 难度：中等

可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(  )

A．a＋b>c＋d T₁>T₂ ΔH>0           B．a＋b>c＋d T₁<T₂ ΔH<0

C．a＋b<c＋d T₁>T₂ ΔH>0          D．a＋b<c＋d T₁<T₂ ΔH<0

15. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)(    )

A．P₃＜P₄，y轴表示B的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

16. 难度：压轴

根据下列有关图象，说法正确的是(  )

①由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

②由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

③由图Ⅱ知，t₃时采取减小反应体系压强的措施

④图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量

A．①③      B．②④        C．③④     D．②③

17. 难度：压轴

下图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，充入2mol NH₃反应后吸收的热量为Q₂ kJ，则Q₁ = Q₂ = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，充入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

18. 难度：困难

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	CO2	H2	CO	H2O(g)
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 (  )

A．乙>丁>甲>丙          B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲        D．丁>丙>乙>甲

19. 难度：困难

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 (  )

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A．①             B．①②             C．①④            D．②③

20. 难度：压轴

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(  )

A．反应在t₁ min内的平均速率为：v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

21. 难度：中等

已知：反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH₁  的平衡常数为K₁；

反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)   ΔH₂  的平衡常数为K₂。

反应③CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)  ΔH₃ 的平衡常数为K₃。

不同温度时K₁、K₂的值如下表，下列说法正确的是 (  )

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

A．K₃= K₁－K₂          B．K₃= K₁+ K₂          C．ΔH₃ > 0           D．ΔH₃ < 0

22. 难度：中等

灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(  )

(已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.61 J·mol^－1·K^－1)

A．不会变        B．会变

C．不能确定      D．升高温度才会变

23. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 (  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度减小

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

24. 难度：中等

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是(  )

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

A．HCN              B．HF           C．CH₃COOH        D．HNO₂

25. 难度：中等

相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(   )

  

二、填空题

26. 难度：压轴

Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

4P(红磷，s)＋5O₂(g)= 4 P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－2954 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P₄(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P₄(白磷，s)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)   ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P₄(白磷，s)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH＝_______________。

27. 难度：压轴

Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol^－1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t₁ ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH₃OCH₃)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝2.4mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝____________。

28. 难度：压轴

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH₂＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂ 和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂ 和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(    )

A．容器内压强p：p_甲＝p_丙＞2p_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＞k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙＞2Q_乙

(6)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。