已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常...

已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ( )

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

C 【解析】试题分析：①已知①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，据盖斯定律，①-②得：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=△H1-△H2；反应的K=，K1=，K2=，所以K3=，故AB错误；升高温度，K1增大，K2减小，K3=增大，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH3 > 0，故C正确，D错误；故选C。考点：考查了化学平衡影响因素、盖斯定律的应用的相关知识。

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考点分析：

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700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是( )

A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 ( )