Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2(g)和O2(g)的总能量大于2SO3(g)的总能量，故A错误；B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。