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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHC...

0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH。对于该平衡,下列叙述正确的是 (  )

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,电离程度减小

C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

B 【解析】 试题分析:A.加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向移动,故A错误; B.加入少量冰醋酸,醋酸的浓度增大,平衡向正反应方向移动,电离程度减小,故B正确;C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,c(H+)增大,pH减小,故C错误;D.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡逆向移动,故D错误;故选B。 考点:考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。  
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考点分析:
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灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 101 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(  )

(已知在0 101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol1ΔS=-6.61 J·mol1·K1)

A.不会变        B会变

C.不能确定      D.升高温度才会变

 

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已知:反应①Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)  ΔH1  的平衡常数为K1

反应②Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)   ΔH2  的平衡常数为K2

反应③CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)  ΔH3 的平衡常数为K3

不同温度时K1K2的值如下表,下列说法正确的是 (  )

温度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

AK3= K1K2          BK3= K1+ K2          CΔH3 > 0           DΔH3 < 0

 

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700 时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是(  )

A.反应在t1 min内的平均速率为:v(H2)mol·L1·min1

B保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O达到平衡时n(CO2)0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变

D.温度升高至800 ,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2达到平衡后,生成x mol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2Br2HBr分别为abc(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是 (  )

①abc应满足的关系是4ac2b

平衡时HBrax mol

③abc应满足的关系是abc

平衡时HBrx mol

A             B①②             C①④            D②③

 

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在相同温度和压强下,对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:

 

CO2

H2

CO

H2O(g)

a mol

a mol

0 mol

0 mol

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

0 mol

0 mol

a mol

a mol

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是 (  )

A.乙>>>          B乙=丁>丙=甲

C.丁>>丙=甲        D.丁>>>

 

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