下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.酒精——易燃气体 C.KMnO4——氧化剂 D.甲烷——易燃气体
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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示 [已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]: 请回答下列问题: (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。 (2)ΔH2=_____________________。 (3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。 (5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 (6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。 (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
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Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)该条件下反应平衡常数表达式K=______________;在t1 ℃时,反应的平衡常数为____________,达到平衡时n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。 (2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”).。 Ⅱ.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________。 (2)若反应温度升高,M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。
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Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,若充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧,____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:_______________________。注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。 (2)在通常状况下,____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 (3)6 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体18 g,该过程中放出的热量为______________kJ。 Ⅱ.白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1 4P(红磷,s)+5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式:4P(红磷,s) ==P4(白磷,s)ΔH=____________ (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为:P4(白磷,s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________,反应过程中放出的热量为___________kJ。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1): P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=_______________。
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相同体积,相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数,则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,电离程度减小 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用( ) (已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A.不会变 B.会变 C.不能确定 D.升高温度才会变
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已知:反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1; 反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。 反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。 不同温度时K1、K2的值如下表,下列说法正确的是 ( )
A.K3= K1-K2 B.K3= K1+ K2 C.ΔH3 > 0 D.ΔH3 < 0
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700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
下列说法正确的是( ) A.反应在t1 min内的平均速率为:v(H2)=mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变 D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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