已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1)  △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)则Q1和Q2的关系为(    )

A．Q1>Q2       B．Q1<Q2         C．Q1=Q2       D．无法确定

根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为(     )

A．+485kJ/mol       B．-485kJ/mol        C．+1940kJ/mol         D．-1940kJ/mol

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

A. ③④⑤⑥    B. ①③④⑤    C. ①②③⑥    D. 全部

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s)   △H>0；下列叙述正确的是(    )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深

B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

下列与活化能有关的说法明显错误的是(    )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大

C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

设：C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g)  △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为(    )

A．同时增大    B．同时减小      C．v1增大，v2减小    D．v1减小，v2增大

下列情况下，反应速率相同的是(    )

A．等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应

C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(    )

A．白磷不如红磷稳定

B．等质量时，红磷能量高于白磷

C．红磷转化成白磷不属于化学变化

D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s)   △H=-181.6kJ/mol

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(    )

A．+519.4kJ/mol   B．+259.7kJ/mol      C．-519.4kJ/mol    .D．-259.7kJ/mol