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2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列对化学反应的认识错误的是(    )

A.一定会有新物质生成               B.一定伴随着能量的变化

C.可能会引起物质状态的变化         D.有化学键破坏的一定是化学反应

 

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2. 难度:中等

关于化学反应与能量的有关说法正确的是(   )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量

D化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

 

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3. 难度:中等

下列变化中,属于吸热反应的是(    )

液态水汽化; 胆矾加热变为白色粉末;浓硫酸稀释;

氯酸钾分解制氧气;碳与氧气反应生成一氧化碳。

A①③⑤       B②④       C①②         D①②④

 

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4. 难度:中等

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s)   △H=-181.6kJ/mol

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H(    )

A+519.4kJ/mol   B+259.7kJ/mol      C-519.4kJ/mol    .D-259.7kJ/mol

 

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5. 难度:中等

白磷和红磷都是磷元素的单质,已知31g红磷完全转化成白磷时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是(    )

A白磷不如红稳定

B.等质量时,红磷能量高于白磷

C.红磷转化成白磷不属于化学变化

D等质量的红磷与白磷完全燃烧,白磷放出的能量少

 

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6. 难度:中等

下列情况下,反应速率相同的是(    )

A.等体积0.1mol/L H2SO40.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

B.等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应

C.等体积0.2 mol/L HCl0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

D等体积0.1 mol/L HCl0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

 

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7. 难度:简单

设:C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O,反应速率为v12SO2(g)+O2(g2SO3(g)  △H<0,反应速率为v2。当温度升高时,v1v2的变化情况为(    )

A.同时增大    B.同时减小      Cv1增大,v2减小    Dv1减小,v2增大

 

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8. 难度:中等

下列与活化能有关的说法明显错误(    )

A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B.升高温度,一般可使反应所需的活化能降低,导致反应速率增大

C.有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率

 

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9. 难度:中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.由NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深

B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

C.实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

 

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10. 难度:中等

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s)   △H>0;下列叙述正确的是(    )

A加入少量W,逆反应速率增大

B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.若升高温度,平衡向逆反应方向移动

D平衡后加入X,上述反应的△H增大

 

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11. 难度:中等

酸的浓度和体积;碱的浓度和体积;比热容:反应后溶液的质量;生成水的物质的量;反应前后温度变化;操作所需的时间。

A. ③④⑤⑥    B. ①③④⑤    C. ①②③⑥    D. 全部

 

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12. 难度:中等

根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H(     )

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ/mol)

414

489

565

155

A+485kJ/mol       B-485kJ/mol        C+1940kJ/mol         D-1940kJ/mol

 

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13. 难度:中等

已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高,室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为:Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1)  △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)Q1Q2的关系为(    )

AQ1>Q2       BQ1<Q2         CQ1=Q2       D无法确定

 

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14. 难度:中等

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0,下列研究目的和图示相符的是()

 

 

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15. 难度:困难

一定条件下,通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l)  △H<0在恒密闭容器中,加入1mol SO21mol Cl2,反应达到平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是(    )

A.再加入1mol SO21mol Cl2,重新达到平衡后,Cl2浓度和原平衡时相等

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.通入Ar气,使容器压强增大,可同时提高SO2Cl2的转化率

D.分离出部分SO2Cl2,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

 

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16. 难度:困难

对于反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下图是两种投料比[n(HCl)(O2)分别为412:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时,平衡混合物中Cl2的体积分数是(    )

A        B        C       D

 

 

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17. 难度:困难

对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g)  △H<0,某温度时X的浓度随时间变化曲线如图,下列有关该反应的描述正确的是(   )

A.第6min后,该反应就停止了

BX的平衡转化率为15%

C.若增大压强,X的平衡转化率将减小

D.若升高温度,X的平衡转化率将增大

 

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18. 难度:困难

如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA2 moI B,乙中充入2 molC2 mol D,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡,活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(    )

A.平衡后,容器内压强:P<P

B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动

C.平衡后,若将活塞移动至3处,乙中c(A)c(D)均增大

D同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

 

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19. 难度:中等

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO4.8molO2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H<0

②2NO2(g)N2O4(g)   △H<0

测得反应达平衡时NO2浓度为1.2 mol/LN2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应的化学平衡常数为(    )

A 0.24        B0.36        C1.44         Dl.96

 

二、填空题
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20. 难度:困难

在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中反应___________(需要不需要)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1E2的代数式表示)

(2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能________,因此反应速率________,你认为改变的条件是__________

(3)已知常温下拆开1molH-H键,1molN-H键,lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为:_______________

 

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21. 难度:困难

一定温度下,在密闭容器中发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H =-196 kJ/mol

请填空:(>=<;增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变,向容器中充入1mol SO20.5mol O2向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后,放出和吸收的热量分别为Q1Q2,则Q1+Q2____________98KJ

中达到平衡后,再向容器中加入1mol SO20.5mol O2,重新达到平衡,O2体积分数___________

中达到平衡后分离出部分SO3,重新平衡后,SO3的浓度________

(2)保持压强不变,向容器中充入1mol SO20.5mol O2向容器中充入1mol SO3反应达到平衡时,SO2O2的转化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO20.5mol O2,重新达到平衡后,SO2的浓度________O2物质的量_________原平衡的2倍。

 

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22. 难度:压轴

201693日,二十国集团领导人杭州峰会之前,中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书,体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响,有科学家提出设想,先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇,流程如下:

(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________

(2)在合成塔中,当有8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________

(3)在体积为l L的密闭容器中,充入1molCO23molH2300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____

其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(增大减小不变)

从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________

(4)目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H0

判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________

a.容器中密度不变

b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

cv(CO2)v(H2)=13

d.容器内压强保持不变

 

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23. 难度:压轴

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式:

H2PO2-+Ag++________=口PO43-+口Ag+口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)

a75℃使白磷熔化,并溶于水     b.硝酸浓度不易过大,防止白磷反应

c温度不易过高,防止硝酸分解   d适当提高温度,加快化学反应速率

硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷.当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越  _____________()

某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________

(3)某温度下,已知:

Ag(aq)2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k11.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)   K2=1.45×10-10

反应平衡常数的表达式K1______________

计算可逆反应AgCl(s)2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K___________(保留2位有效数字)

③1LlmolL氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字,忽略溶液体积变化)

 

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