①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
下列与活化能有关的说法明显错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大
C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
设：C (g)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
下列情况下，反应速率相同的是( )
A．等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应
B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应
C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应
D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应
