Question

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)= 2HgO(s)   △H=-181.6kJ/mol

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(    )

A．+519.4kJ/mol   B．+259.7kJ/mol      C．-519.4kJ/mol    .D．-259.7kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1 ，

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，

根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)，

△H=(-701.0kJ•mol-1 )-(-181.6kJ•mol-1 )=-519.4kJ•mol-1，

即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，△H=-259.7kJ•mol-1，故选D。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算。根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． (2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。