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某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热； 第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟； 第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干； 第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体， 已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：
回答下列问题： （1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ． （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。 （3）若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。 （4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。 ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号) a．使用容量瓶前检验它是否漏水 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容 d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用 e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)= 。
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某废液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是 (用离子方程式回答)。 （2）沉淀A中含有的金属单质是 。 （3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 ;由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式 。 （4）下列物质中，可以用作试剂X的是 (填写序号)． A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2 （5）沉淀C制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解 、 、过滤、洗涤、干燥．
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雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经预处理得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所用试剂均过量) 回答下列问题： （1）固体E的化学式是 。 （2）该试样中肯定存在的离子有 可能存在的离子有 ．若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为 （3）上述实验过程多次用到过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有 （4）写出上述实验过程中生成气体a 的离子方程式： ① ②
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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。
（1）仪器a的名称是 。 （2）C装置的作用是 。 （3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。 （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。 （5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。 （6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。
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某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
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已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： ①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 ②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列叙述正确的是 A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂
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混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是 A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3 B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物 D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
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亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是 A．Li+和H+的离子半径相等 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是 A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+ C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
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