下列实验方案能达到实验目的的是( )
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已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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已知离子有强氧化性,离子在一定条件下可把氧化成离子,若反应后离子变成;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则中的n值和S的化合价是( ) A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+6
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为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )
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下列条件的离子反应方程式不正确的是( ) A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C.酸性KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( ) ① 碳酸钠溶液与盐酸 ② 硫化氢气体与氯化铁溶液 ③ 硫酸铝溶液与氨水 ④ 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤ 碘化亚铁溶液与氯水 A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④
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在25 ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH的物质的量为b mol,下列叙述中一定正确的是( ) A.溶质的质量分数为ω=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol· L-1 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 ω
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+ ② pH = 11的溶液中:、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、 ③ 水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、、NO3-、 ④ 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、 ⑤ 使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、 ⑥ 中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl- A.①③⑤ B.②④ C.①②④ D.②④⑥
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) ① 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.3 NA ② 12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键 ③ 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ④ 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为0.3 NA ⑤ 25 ℃时,pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA ⑥ 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA A.①③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②⑤⑥
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以下有关物质用途的叙述错误的是( ) A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
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