氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。 (2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。 (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: ①蒸发结晶;② ;洗涤; ③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol) 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 ; ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验,请回答下列问题: (1)装置的连接顺序为a → (用b、c…h表示)。 (2)i.A中装置气密性检验方法 。 ii.D中碱石灰的作用是 。 (3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是 。 (4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。 实验①说明 ; 实验②的目的是 ; 得出结论: 。
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达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。 (1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 mol(用含x等字母的代数式表示)。 (2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b c+d(填“>”、“=”或“<”)。 (3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成,进行了下列实验: ① 取达喜6.02 g研碎,缓慢加入2.00 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 ② 在①所得溶液中加入适量的 (填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.8,使有关离子完全沉淀。 ③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________,并简要写出计算过程。
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根据所学知识,请回答下列问题: (1)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。 (2)检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。 (3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的离子方程式 。 (4)工业制备粗硅的化学方程式 。
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一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为( ) A.18.0 L B.27.0 L C.31.4 L D.33.6 L
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( ) A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 B.a→b段发生反应的离子方程式是 SO+Ba2+ = BaSO4↓ C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)。 ①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色; ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O。下列分析正确的是() A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性:Cr2O72->SO42- C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去): 下列说法不正确的是( ) A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是盐酸,则X与Z可反应生成Y C.若X是FeCl3溶液,则W可以是Zn或Al D.若W是硝酸溶液, 则X与Z不能反应生成Y
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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图①除去CO2中的HCl B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
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