Question

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（    ）

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba^2＋ = BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、设Ba(OH)2的系数为1，由以少定多法、质量守恒定律可知，O→a的原理为1Ba(OH)2+1(NH4)2Fe(SO4)2=1BaSO4↓+1Fe(OH)2↓+1(NH4)2SO4，A正确；B、a→b的原理为1(NH4)2SO4+1Ba(OH)2=1BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，将易溶且完全电离的化合物拆写后可得：2NH4++SO42-＋Ba2＋ +2OH-= BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，B错误；C、由c•V=n可知，(NH4)2Fe(SO4)2为100×10-3×0.1mol，由铁、硫原子守恒可得关系式：(NH4)2Fe(SO4)2～Fe(OH)2↓～2 BaSO4↓，则0.01 mol(NH4)2Fe(SO4)2完全沉淀可生成0.01 molFe(OH)2、0.02 molBaSO4沉淀，共0.03 mol，C错误；D、设(NH4)2Fe(SO4)2的系数为1，则1(NH4)2Fe(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+1Fe(OH)2↓+ 2NH3↑+2H2O，则完全沉淀所需的Ba(OH)2为0.02 mol，由n/c=V可知，所需Ba(OH)2溶液的体积≥0.02/0.1L=200mL，图中c点已经没有生成新的沉淀，说明Ba(OH)2溶液过量且其体积>200mL，D错误；答案选A。

【考点定位】考查铁、氮、硫的重要化合物；竞争性反应的先后的理解；物质的量为基础的化学计算。

【名师点晴】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键。