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一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体枳变化而变化的是 A．水的物质的量 B．水的摩尔质量 C．水的质量 D．水分子的个数
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下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是 A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
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下列仅器的选用正确的是 A. 称量10．56g Na2CO3固体——用托盘天平 B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒 C. 灼烧干海带至完全变成灰烬—用蒸发皿 D. 除去溶液中混有的难溶物一一用普通漏斗
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下列有关实验安全的说法正确的是 A. 化学实验室的蔗糖纯度很高.可以用来食用 B. 实验室中制取完有毒气体.开窗通风即可 C. 实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所 D. 不能用手接触药品.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
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NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。 （1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s) ②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”) ③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”) （2）①已知：N2(g)+3H2(g) N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol 则4NH3(g)+5O2(g) ②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点v(正)大于v(逆) B．c点反应速率最快 C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动 （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
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肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 （1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是： （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是 。 （3）如右图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。 （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
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在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
试回答下列问题： （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ． （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)． A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C) （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)． （4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)． （5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)． ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．
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现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH. （1）上述4种酸溶液的c(H+)由大到小的顺序是(用①②③④表示，下同) 。 （2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为 。 （3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为 。 （4）取等质量的锌分别与4种酸反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为 。 （5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为 。
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。
（1）O点导电能力为零的理由： 。 （2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。 （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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