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已知在1.01×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出...

已知在1.01×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

BH2O(g)=H2(g)O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

CH2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-484kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

 

B 【解析】 试题分析:A、生成的水应该为气态,而不是液态,故A错误;B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1,故B正确;C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,故C错误;D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误;故选B。 考点:考查了热化学方程式的书写的相关知识。  
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考点分析:
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

 

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(  )

ACO(g)O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol1

BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)  ΔH=-802.3 kJ·mol1

C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol1

DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184.6 kJ·mol1

 

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有四瓶失去标签的溶液ABCD,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加BaCl2溶液,则AB有白色沉淀,CD无明显现象,再向AB白色沉淀中加入稀硝酸,则A试管中白色沉淀溶解,并有无色气体产生,B试管无变化。另取CD各少量,分别加入AgNO3溶液,则C试管有白色沉淀,D试管无变化。由此判断:(填化学式)

A.                   B               

C                 D               

 

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以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

(1)质量相同的H2NH3SO2O3四种气体中,含有分子数目最少的是___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________

(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子,标况下体积约为_______L

(3)23.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,则MCl2的摩尔质量为________ MCl2的相对分子质量为________M的相对原子质量为________

(4)0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________

 

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下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)

A分液   B过滤  C萃取  D蒸馏  E重结晶 F加热分解

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3            

(2)从碘水中提取碘         

(3)用自来水制取蒸馏水            

(4)分离植物油和水         

(5)除去NaCl中所含的少量 KNO3         

(6)除去CaO中的CaCO3         

 

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