Question

已知：①CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－akJ·mol^一1

②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－bkJ·mol^一1

③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）   △H=－ckJ·mol^一1

则下列叙述正确的是（   ）

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g) +O₂(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol^一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．气态水到液态水继续放热，所以b＜c，A项错误；B．燃烧热应生成稳定氧化物，不能是水蒸气，应该是液态水，B项错误；C．根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)kJ∙ mol一1，C项正确；D．设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=Q/(a+2c)，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2c)，D项错误，答案选C。

考点：考查热化学方程式，燃烧热，反应热的计算等知识。