Question

一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，②向容器中充入1mol SO₃。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q₁和Q₂，则Q₁+Q₂____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO₂和0.5mol O₂，重新达到平衡，O₂体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO₃，重新平衡后，SO₃的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，②向容器中充入1mol SO₃，反应达到平衡时，SO₂和O₂的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂，重新达到平衡后，SO₂的浓度________、O₂物质的量_________原平衡的2倍。

Answer

(1)=、减小、减小；

(2)=、不变、等于

【解析】

试题分析：(1)当容器体积不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，与向容器中充入1mol SO3等效，两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2=98KJ。①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡，O2体积分数减小；②中达到平衡后分离出部分SO3，相当于减小生成物浓度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，SO3的浓度仍然减小，故答案为：=、减小、减小；

(2)保持压强不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2与向容器中充入1mol SO3等效，反应达到平衡时， SO2和O2的转化率前者=后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2与原平衡等效，重新达到平衡后，SO2的浓度不变、O2物质的量等于原平衡的2倍，故答案为：=、不变、等于。

【考点定位】考查等效平衡

【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析。等效平衡的规律：(1)恒温、恒容条件下的等效平衡：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，简记：对应成比例；(2)恒温、恒压条件下的等效平衡：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。