（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现           现象，再加入_____________，若出现           现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是         ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有           和          （每空1分）。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是             。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是                   。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是        mol·L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取           mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为                  。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为               。

O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

（2）现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O）         g；③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液        mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液           mL。

（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

D. 定容时，溶液未冷却；

E. 定容时视线仰视；

F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

G. 容量瓶未干燥。

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置          （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1等杂质，选择装置            。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置          ，该分离方法的名称为                  。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是                。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              （填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦  c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有          个二氧化碳分子；2molNH4+中共有           mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是               ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是         （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是         ，原子数最少的是            。

（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为           ；MgCl2的物质的量浓度为            。

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(  ）

A.   B.        C.         D.

将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（    ）

A．c2=2c1    B．c2>2c1      C．c2<2cl     D．c1＝2c2

如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是(  ）

A．相同的质量       B．相同的摩尔质量

C．相同的密度         D．相同的原子数

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥    B. ①④⑤⑥    C. ①③④⑥    D. ②③④⑤

如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（     ）

A．a/c L       B．L      C．ac L      D．2ac L

下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（    ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml        B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml       D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml