(I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出现 现象,再加入_____________,若出现 现象,证明原溶液含有SO42-;BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作,证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。回答下列问题:
(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有 和 (每空1分)。
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是 。
(3)点燃酒精灯前的最近一步操作是 。
(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为 。
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)质量之和为96克的O2和O3的气体混合,其氧原子个数为______________。
(2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O) g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。
(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________
A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);
B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;
C. 转移溶液时未洗涤烧杯;
D. 定容时,溶液未冷却;
E. 定容时视线仰视;
F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;
G. 容量瓶未干燥。
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1等杂质,选择装置 。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。
(3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开上口活塞外,还应进行的具体操作是 。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入略过量的盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是 (填写序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(5)用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。
(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有 个二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是 ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为 L。
(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是 (填化学式,下同),标准状况下体积最大的是 ,原子数最少的是 。
(3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为 ;MgCl2的物质的量浓度为 。
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的关系是( )
A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2<2cl D.c1=2c2