满分5 > 高中化学试题 >

(I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____...

I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出现           现象,再加入_____________,若出现           现象,证明原溶液含有SO42-BaSO4NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作,证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________

)现有AB两种有机物的液体混合物,如果AB互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃B的沸点为200℃。回答下列问题:

1)分离上述AB的混合物,常用的方法是         ,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有                     (每空1分)。

2)应用上述分离操作,首先得到的物质是            

3)点燃酒精灯前的最近一步操作是                  

)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

1)该硫酸的物质的量浓度是        mol·L-1

2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取           mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为                 

3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 托盘天平 玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为              

 

(I)稀盐酸;无明显现象,再加BaCl2溶液;白色沉淀;取最后一次洗涤液,滴入AgNO3溶液无白色沉淀产生 (Ⅱ)(1)蒸馏;冷凝管;锥形瓶(2)A(3)通冷水 (Ⅲ)(1)18.4(2)62.5;将量取的浓硫酸沿着器壁缓慢加入到盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥ 【解析】试题分析:(I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入稀盐酸,若出现无明显现象,然后再加入氯化钡溶液,如果出现白色沉淀,则证明原溶液含有SO42-;滤液中含有氯离子,则证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法就是经验洗涤液中没有氯离子,即操作为取最后一次洗涤液,滴入AgNO3溶液无白色沉淀产生; (Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。回答下列问题: (1)A、B两种有机物的液体混合物互溶,但沸点相差较大,因此分离上述A、B的混合物,常用的方法是蒸馏,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有冷凝管和锥形瓶。 (2)应用上述分离操作,首先得到的物质是沸点较小的A物质。 (3)点燃酒精灯前的最近一步操作是通冷水。 (Ⅲ)(1)根据题给信息知该硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,根据公式计算该该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L ; (2)配制240mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶,根据公式c1V1=c2V2计算V2= c1V1/c2=(250×4.6)/18.4=62.5mL;浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,因此稀释浓硫酸的操作是将量取的浓硫酸沿着器壁缓慢加入到盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌; (3)该实验的实验步骤为:计算、称量、溶解并却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据实验步骤确定实验仪器,因此实验步骤按实验过程先后次序排列为②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥。 考点:考查离子检验、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度溶液配制  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)质量之和为96克O2O3的气体混合,其氧原子个数为______________。

(2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O)         g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液        mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液           mL。

(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________

A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;

C. 转移溶液时未洗涤烧杯;

D. 定容时,溶液未冷却;

E. 定容时视线仰视;

F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;

G. 容量瓶未干燥。

 

查看答案

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置          (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1等杂质,选择装置           

(2)从碘水中分离出I2,选择装置          ,该分离方法的名称为                 

(3)装置A中①的名称是              ,进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开上口活塞外,还应进行的具体操作是               

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              (填写序号)。

a.⑤②③①⑥④⑦   b.⑤①②③⑥④⑦  c.⑤②①③④⑥⑦   d.⑤③②①⑥④⑦

(5)用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

 

查看答案

(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有          个二氧化碳分子;2molNH4+中共有           mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是               ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是         填化学式,下同),标准状况下体积最大的是         ,原子数最少的是           

(3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为           ;MgCl2的物质的量浓度为           

 

查看答案

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(  )

A.   B.        C.         D.

 

 

查看答案

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1c2的关系是(    )

A.c2=2c1    B.c2>2c1      C.c2<2cl     D.c12c2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.