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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
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已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 （3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3 （4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4 （5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1 C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol B.500℃、30MPa C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
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水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器
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反应4A(s)＋3B(g) A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L －1·min －1 D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→C A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
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化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。 （2）该溶液中NaOH的质量分数为__________ （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________。 （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。 （2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。 （3）加入试剂①的目的是 。 （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
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