瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A.CBr2F2 B.CH3CH(OH)COOH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2OH
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
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下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. N2与CO互为等电子体,具有相似的空间结构 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 第一电离能:Na<Mg<Al C. 电负性:Na>Mg>Al D. 还原性:Na>Mg>Al
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下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl D.碘难溶于水
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下列表达方式错误的是 A. D2O分子中氧原子为sp3杂化 B. Cr原子价电子排布式:3d54s1 C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D. S原子的电子排布图:
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下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是 A.SO2、CCl4 B.BF3、CO2 C.H2、N2 D.NH3、H2O
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外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是 A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区 C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区
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下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是 A.NH4Cl B.Na2O2 C.H3O+ D.MgO
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