根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方...

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

D 【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。考点：考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断

考点分析：

相关试题推荐

下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

查看答案

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

查看答案

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

查看答案

下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水

查看答案

下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

查看答案

试题属性