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下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,...

下列事实与氢键有关的是

A水加热到很高的温度都难以分解

B水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

B 【解析】 试题分析:氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键,只影响物质的物理性质,不影响化学性质。A、水的分解破坏的是化学键,不是氢键,A错误;B、氢键具有方向性,氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,所以水结成冰时,体积增大.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的间隙减小,密度反而增大,B正确;C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关,分子间不存在氢键,与氢键无关,C错误;D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,与氢键无关,D错误;答案选B。 【考点定位】考查氢键的存在对物质性质的影响 【名师点晴】注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响,把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种,F、O、N的电负性较强,对应的氢化物分子之间能形成氢键,氢键的存在,多数物质的物理性质有显著的影响,如熔点、沸点,溶解度,粘度,密度等,存在氢键的物质,水溶性显著增强,分子间作用力增强,熔沸点升高或降低。氢键是一种分子间的相互作用,不属于化学键。  
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NaMgAl的有关性质的叙述正确的是

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下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

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下列表达方式错误的是

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B. Cr原子价电子排布式:3d54s1

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下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是

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外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

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