外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区
C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区
下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是
A.NH4Cl B.Na2O2 C.H3O+ D.MgO
以下能级符号正确的是
A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s
实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式?
②.今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?电解后所得溶液的物质的量浓度为?
③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液.电解一段时间后,测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?电解后的电解质溶液的pH是多少(室温下)?
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为 。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=________ mol/L,该温度下的平衡常数K 。
(2) 判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。