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下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是 A.NH4Cl B.Na2O...

下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

A.NH4Cl         B.Na2O2    C.H3O+             D.MgO

 

A 【解析】 试题分析:A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氢原子和N原子之间存在共价键和配位键,A正确;B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O-O原子之间存在共价键,不存在配位键,B错误;C.水合氢离子中存在配位键和共价键,但不含离子键,C错误;D.氧化镁中只存在离子键,不存在共价键和配位键,D错误;答案选A。 【考点定位】本题考查化学键判断, 【名师点晴】明确离子键和共价键区别是解本题关键,注意配位键也属于共价键,常见的铵盐中含有配位键。一般金属元素与非金属元素形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同种非金属元素之间形成极性共价键,含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键。  
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考点分析:
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以下能级符号正确的是

A. 2d    B. 3f    C. 1p    D. 6s

 

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实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:Pb+PbO2+H2SO42PbSO4+2H2O

.写出铅蓄电池放电时的电极方程式

.今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?电解后所得溶液的物质的量浓度为?

.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液.电解一段时间后,测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体标准状况?电解后的电解质溶液的pH是多少室温下)?

 

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

.1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为                 

已知:Cs)+H2Og)COg)+H2g) ΔH=+131 kJ·mol-1,

Cs)+CO2g)2COg) ΔH=          

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开)1 mol化学键时释放或吸收的能量。已知:NN键的键能是948.9 kJ·mol-1,HH键的键能是436.0 kJ·mol-1;NH键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2g)+3H2g)2NH3g)  ΔH=          

.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

1)甲池是        装置,乙装置中电极A的名称                 

2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                  乙装置中电极BAg)的电极反应式为                     丙装置中D极的产物是            写化学式

3)一段时间,当丙池中产生112 mL标准状况下气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25时的pH=           已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入             写化学式

 

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在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化剂存在和800的条件下加热,发生如下反应:COg)H2Og)CO2g)H2g);ΔH0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
 

(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为vCO)         mol/L·min);反应达平衡时,cH2________ mol/L,该温度下的平衡常数K          

2) 判断该反应达到平衡的依据是________________

CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

COH2OCO2H2的浓度都相等

COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 molCO0.1 molH2O0.1 molCO20.1 molH2,在相同的条件下,反应达平衡时,cH2O)_____________mol/L

、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为:___________,已知KspAgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

 

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(1)①0.01mol/LNaOH溶液的pH=             

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH=            

(2)①已知一溶液有4种离子:X+、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是(    )。

A.CY->CX+>CH+>COH-         B.CX+>CY->COH->CH+

C.CH+>CY->CX+>COH-         D.COH->CX+>CH+>CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的是(  

A.CCH3COO-)<CNa+

B.CCH3COOH)>CCH3COO-

C.2CH+)=CCH3COO-)-CCH3COOH)

D.CCH3COOH)+CCH3COO-)=0.01mol·L-1

 

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