Question

（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=              。

②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=             。

（2）①已知一溶液有4种离子：X⁺、、H⁺、OH^-下列分析结果肯定错误的是（    ）。

A．C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-         B．C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺

C．C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-         D．C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-

②把0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

B．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

C．2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）－C（CH₃COOH）

D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol·L^-1

Answer

（1）12；13（2）C（3）D

【解析】

试题分析：（1）①0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则氢离子浓度是10－12mol/L，所以溶液的pH=12。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是＝0.1mol/L，则氢离子浓度是10－13mol/L，所以溶液的pH=13。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y－、H+、OH-，则根据电荷守恒可知c（X+）+c（H+）＝c（Y－）+c（OH－），所以CH+＞CY-＞CX+＞COH-一定是错误的，答案选C。

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合后生成醋酸钠和水，其中醋酸过量，且醋酸的浓度等于醋酸钠的浓度，均是0.005mol/L，醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），A错误；醋酸的电离大于醋酸根的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），B错误；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）、物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =2c（Na+）=0.01mol·L-1可知2c（H+）= c（CH3COO-）－c（CH3COOH） +2c（OH－），C错误，D正确，答案选D。

考点：考查pH计算、离子浓度大小比较