以下能级符号正确的是 A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s
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实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式? ②.今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?电解后所得溶液的物质的量浓度为? ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液.电解一段时间后,测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?电解后的电解质溶液的pH是多少(室温下)?
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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题: Ⅰ.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示: ①反应的热化学方程式为 。 ②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。 Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题: (1)甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。 (2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式)。 (3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
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Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图: (1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=________ mol/L,该温度下的平衡常数K 。 (2) 判断该反应达到平衡的依据是________________。 ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④ 正、逆反应速率都为零 (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。 Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
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(1)①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH= 。 (2)①已知一溶液有4种离子:X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是( )。 A.CY->CX+>CH+>COH- B.CX+>CY->COH->CH+ C.CH+>CY->CX+>COH- D.COH->CX+>CH+>CY- ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的是( ) A.C(CH3COO-)<C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol·L-1
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(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,则:温度计应该是 ,读数是_______℃;量筒应该是 ,读数为 mL;滴定管应该是 ,读数为 mL 。 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 ①读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水。 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗。 ⑤用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。
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某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是( )
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据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH- C.2H++2e-=H2↑ D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
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关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是 A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e— B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
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