已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-
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下列装置能达到相应实验目的的是
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CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是 A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物 B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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下列描述或化学用语书写错误的是 A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解 B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解 C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:2Cl- - 2e- = Cl2↑ D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为:Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),则W、X不可能是
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下列离子方程式中,不正确的是 A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀: 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
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下列离子能大量共存,且满足相应要求的是
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下列类比关系正确的是 A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2— B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA B.60 g SiO2含有的化学键数目为4NA C.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为aNA/56 D.常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
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