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用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态 A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O
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金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极
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下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。 （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1 ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________； （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________
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在一定条件下xA＋yB （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。 （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。 （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ； （2）放出一半气体所需要的时间为 ； （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ； （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
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（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g） （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
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（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知： 2SO2（g）+O2（g） 2NO（g）+O2（g） 则反应NO2（g）+SO2（g） （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2（g）＋3H2（g） 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
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在一密闭容器中，反应 aA（g） A．平衡向正反应方向移动 B．a＞（b+c） C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
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