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已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）
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下列过程一定释放出能量的是： A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
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下列有关能量的叙述错误的是（ ） A．化学反应均伴随着能量的变化 B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
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某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称： ④_________，⑤_________，⑥_________； （2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________； （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________； （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________； （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③_____________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。 A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处： ① 。 ② 。 ③ 。 （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。 （6）四氯化碳是_________色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为____________（写化学式）。
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某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为： ②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号） （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 （6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
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请完成下列填空： （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________． （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g． （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________． （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．
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若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ） A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2
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下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是 （ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
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