Question

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是________________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是_____________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度是______mol•L^﹣1．

Answer

（1）3：4，4：5（2）8.0g．

（3）1：2；2：1； 3：1；2：3（4）10a/bmol•L﹣1．

【解析】

试题分析：（1）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为1×3：1×4=3：4；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：3：4； 4：5．

（2）由题可知盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，故发生中和反应时，两者的物质的量的比例是1:1，盐酸的物质的量是0.2mol，故氢氧化钠的物质的量是0.2mol，由n=m/M，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以氢氧化钠的质量为m=n*M=0.2*40=8.0（g）

（3）同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的摩尔数相同，所以其质量比17：34=1:2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比（m/17）：（m/34）=2:1；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比（3m/17）：（2m/34）=3:1；若两者所含氢原子个数相等，设为含有1mol氢原子，所以它们的物质的量比（1/3）：（1/2）=2:3

（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故5*2*a*10-3=c*b*10-3，c=10a/bmol•L﹣1

考点：物质的量的综合计算，溶液的配制及分析