有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（  ）

A．0.15mol/L       B．0.3mol/L       C．0.45mol/L     D．0.6mol/L

下列每组的物理量，不能求物质的量的是（  ）

A．①③        B．③④       C．②③④       D．③④⑤

下列说法正确的是（     ）

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

下列与“物质的量”相关的计算正确的是  （  ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（     ）

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（    ）

A．16.5 g·mol-1       B．85 g·mol-1           C．27.5 g·mol-1         D．55 g·mol-1

以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积约为22.4L

B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA

下列叙述正确的是（     ）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小

D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

下列说法正确的是（    ）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）