Question

（1）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ·mol^－1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）ΔH=-113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=           kJ·mol^-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。

在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是         （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

Answer

（1）-41.8；（2）D；

（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

【解析】

试题分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1；

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1。

根据盖斯定律：（①-②）÷2得反应

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1。

（2）A．根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，错误；B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键，二者均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，错误；D．该反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等容的条件下，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，当容器中的压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，正确；选D。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，1mol甲醇燃烧放热32×22.68kJ=725.76kJ，则该反应的热化学方程式是CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律，热化学方程式的书写，化学平衡状态的判断