据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4
PbSO4＋2H2O的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH
＝7，则此溶液中（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4m
ol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
