下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是
A.SO2、CCl4 B.BF3、CO2 C.H2、N2 D.NH3、H2O
外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是
A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区
C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区
下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是
A.NH4Cl B.Na2O2 C.H3O+ D.MgO
以下能级符号正确的是
A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s
实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式?
②.今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少?电解后所得溶液的物质的量浓度为?
③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液.电解一段时间后,测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?电解后的电解质溶液的pH是多少(室温下)?
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为 。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。