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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A） B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+） C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中 D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1
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现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是 A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY） B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY） C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸
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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1
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在下列各组的比较中，前者比后者大的是 A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
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下列关系的表述中，正确的是 A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等 D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
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下列有关实验的说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液 C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵 D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+ D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+
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下列有关物质分类的说法中，正确的是 A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质 C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
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化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是 A．烧碱 B．食用醋 C．氯化铵 D．纯碱
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某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。
（1）实验目的： 。 （2）实验步骤： ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。 ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。 （3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体） ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。
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